Il Gomitolo

Ciao DC,
non vedo il motivo di dover rendere anche questa tua domanda privata visto che non contiene informazioni personali e, anzi, può essere utile anche agli altri utenti.

Per bilanciare la reazione ragioniamo così. Abbiamo tra i reagenti:  4 atomi di ossigeno, 6 di carbonio, 12 di idrogeno. Tra i prodotti invece: 3 di ossigeno, 2 di idrogeno e 2 di carbonio.

A questo punto dobbiamo bilanciare la reazione, cioè dobbiamo fare in modo che a destra e a sinistra abbiamo lo stesso numero di atomi e lo facciamo aggiungendo i numerini vicino agli elementi, chiamati coefficenti stechiometrici. Questo perché i prodotti devono essere uguali ai reagenti.

Conviene sempre partire sistemando il numero di atomi dell'idrogeno. E perciò la prima operazione è scrivere:

O2+C6H12O2=CO2+ 6 H2O

Avendo aggiunto 6 davanti h2O, ora ho stesso numero di idrogeno a destra e a sinistra. Il secondo passo è bilanciare gli atomi di ossigeno. Perciò avendone 8 a destra, scriverò così a sinistra:

3 O2+C6H12O2=CO2+ 6 H2O

A questo punto però mi rimane il carbonio. A destra ne ho 2, mentre a sinistra 6. Perciò scriverò così:

3 O2+C6H12O2=3CO2+ 6 H2O

Ma aggiungendo il 3 davanti a CO2 ho adesso di nuovo il problema di bilanciare l'ossigeno, che sistemo così:

8O2+C6H12O2=6CO2+ 6 H2O

Ecco che abbiamo bilanciato la reazione.

Essendo alle medie è normale che te lo spieghi così e soprattutto non preoccuparti se non capirai molto, sono argomenti che farai al liceo...

Spero d'averti comunque aiutata, ciao!