Differenza molarità e molalità
#4256
Il 09/05/2015 master di 16 anni ha scritto:
ciao,Aiuto sono in crisi, non riesco a distinguere la differenza tra Molalità e la Molarità. Ho provato a guardare su dei libri e dei siti ma non ci capisco. Mi servirebbe qualche sito dove ti spiega bene (o anche una piccola spiegazione) e degli esercizi. Grazie. ;)
La mia risposta:
Ciao master,
il concetto è più facile di quanto credi.
A livello teorico la molarità o meglio concentrazione molare (M) esprime il numero di moli (mol) contenuti in un litro (1 L) di soluzione (e dico soluzione!). Invece la molalità esprime il numero di moli di soluto in 1 kg di solvente (solvente non soluzione!).
La differenza sta appunto nel capire che nella prima relazione hai un tot di moli in una soluzione, mentre nella seconda hai tot moli in un solvente puro (come per esempio l'acqua) e non una soluzione.
Ti faccio un esempio pratico per ognuno così capisci subito.
1 Esercizio con la Molarità
--> Calcola la molarità di 2 L di soluzione contenente 0.1 mol di NaCl (soluto)
Molarità = 0,1 mol 2 L = 0.05 mol/l = 0.05 M
L'esercizio è molto semplice, basta applicare la formula ma ti serve per capire di cosa stiamo parlando
2 Esercizio Molalità
--> Calcola la molalità di una soluzione ottenuta mescolando 2 mol di NaCl in 5 kg di H20, ricordando che l'acqua è il solvente e il cloruro di sodio è il soluto.
m = molalità = 2 mol/5 kg = 0.4 mol/kg = 0.4 molale = 0.4 m
Che dici, ti è più chiaro ora? Se hai ancora dubbi riscrivimi gli esercizi che non capisci e te li spiegherò. Io ti ho fatto esempi molto banali e semplici dove basta applicare la formula; ma di certo la tua insegnante ti farà vedere problemi dove basta che fai l'inverso o dove devi prima trovare le moli dai grammi del soluto che ti vengono dato. In ogni caso, capito il concetto, dovrebbe venirti semplice.
Fammi sapere.
Ciao!
il concetto è più facile di quanto credi.
A livello teorico la molarità o meglio concentrazione molare (M) esprime il numero di moli (mol) contenuti in un litro (1 L) di soluzione (e dico soluzione!). Invece la molalità esprime il numero di moli di soluto in 1 kg di solvente (solvente non soluzione!).
La differenza sta appunto nel capire che nella prima relazione hai un tot di moli in una soluzione, mentre nella seconda hai tot moli in un solvente puro (come per esempio l'acqua) e non una soluzione.
Ti faccio un esempio pratico per ognuno così capisci subito.
1 Esercizio con la Molarità
--> Calcola la molarità di 2 L di soluzione contenente 0.1 mol di NaCl (soluto)
Molarità = 0,1 mol 2 L = 0.05 mol/l = 0.05 M
L'esercizio è molto semplice, basta applicare la formula ma ti serve per capire di cosa stiamo parlando
2 Esercizio Molalità
--> Calcola la molalità di una soluzione ottenuta mescolando 2 mol di NaCl in 5 kg di H20, ricordando che l'acqua è il solvente e il cloruro di sodio è il soluto.
m = molalità = 2 mol/5 kg = 0.4 mol/kg = 0.4 molale = 0.4 m
Che dici, ti è più chiaro ora? Se hai ancora dubbi riscrivimi gli esercizi che non capisci e te li spiegherò. Io ti ho fatto esempi molto banali e semplici dove basta applicare la formula; ma di certo la tua insegnante ti farà vedere problemi dove basta che fai l'inverso o dove devi prima trovare le moli dai grammi del soluto che ti vengono dato. In ogni caso, capito il concetto, dovrebbe venirti semplice.
Fammi sapere.
Ciao!
Fogny
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